Practica 08 De Quimica 4x6g56

Universidad Nacional de Barranca

Practica Nº 08 ENLACE QUIMICO

I.

OBJETIVOS:  Comprobar los tipos de enlace de diferentes sustancias.  Determinar la capacidad de conducción eléctrica de electrolitos fuertes y débiles.  Definir la polaridad o apolaridad de los compuestos covalentes.

II.

FUNDAMENTO TEÓRICO: La tendencia universal de la materia es la de contener el menor estado de energía y de esa manera lograr estabilidad. De acuerdo a esta tendencia los átomos se unen entre ellos, mediante enlaces químicos formando agregados (moléculas) de un menor estado de energía y por consiguiente de mayor estabilidad. Esto se debe a que al formar el enlace químico los átomos liberan energía, esta energía debe ser aproximadamente superior a 10 kcal/mol.

2.1 Clasificación de Enlaces Químicos.

Enlace Iónico.- Se define por la tendencia que tienen los electrones de transferirse a otros átomos. Los compuestos binarios se forman entre un metal de baja electronegatividad (IA y IIA) y un no metal de alta electronegatividad (VIIA, O y N). Enlace Covalente.- Se caracteriza por la compartición de electrones de valencia de átomos. En los tipos de enlace covalente tenemos: Covalente normal, covalente coordinado o dativo, covalente simple y covalente de enlace múltiple. Por su polaridad tenemos: el enlace de covalente polar y en lace de covalente apolar (No polar)

Química General

Página 1

Universidad Nacional de Barranca

III.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales 

Vaso precipitado de 100 mL



Probeta.



Trípode con su malla de asbesto.



Varilla de vidrio.



Tubos de ensayo.



Pipetas.



Equipo para medir la conductividad.



Pisceta



Mechero Bunsen.



Gradilla porta tubo

Reactivos 

Solución de CuSO4.



Solución de NaCl al 1%



Solución de NH4OH 0.1M



Solución de NaOH 0.1M



Solución de CH3COOH 0.1M



Solución de HCl 0.1M



Solución de Glucosa.



Etanol.



Benceno.



NaCl sólido.



Glucosa.



Parafina.



Yodo sólido.



Agua destilada.

Química General

Página 2

Universidad Nacional de Barranca

Grafica los materiales y reactivos utilizados IV.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: Experimento N° 01: Solubilidad de Sólidos y Líquidos Polares y No polares. 1. Primero; En 04 tubos de ensayo adiciona 1 mL de benceno en c/tubo. 2. Segundo: En 04 tubos de ensayo adiciona 1 mL de agua destilada. 3. Tercero: En 04 tubos de ensayo adiciona 1 mL de etanol. 4. En los 4 tubos que contiene el benceno agregar un trocito de parafina (tubo 1), cristales de glucosa (tubo 2), cristales de yodo (tubo 3) y cristales de cloruro de sodio (tubo 4). 5. Proceder del mismo modo con los tubos que contienen agua y etanol. 6. Completar la tabla adjunta según: Soluble (S), semisoluble (SS) e insoluble (I). Sólidos

Parafina

Sacarosa

Yodo

NaCl sólido

Benceno

Insoluble

Soluble

Soluble

Insoluble

Agua

Insoluble

soluble

Insoluble

soluble

Etanol

insoluble

Insoluble

Soluble

Insoluble

Solvente

Observaciones: 

Benceno es soluble a la sacarosa y y yodo.



Benceno es insoluble al parafina y y NaCl sólido.



El agua es soluble a la sacarosa y NaCl sólido



El agua es insoluble al parafina y yodo.



Etanol es soluble al yodo.



Etanol es insoluble al parafina, sacaraso y NaCl sólido.

Química General

Página 3

Universidad Nacional de Barranca

Gráfica del ensayo:

Química General

Página 4

Universidad Nacional de Barranca

V.

CONCLUSIONES:

A modo de conclusión se puede decir que estos enlaces tienen propiedades muy diferentes, y esta diversidad individualiza nuestro ambiente, aunque estas moléculas sean infinitesimales y gracias a eso forman estructuras muy exóticas, y los enlaces definen estas formas, desde la extraña molécula del agua y sus cristales únicos hasta el cloruro de sodio, conocida mejor como la sal de mesa y sus cúbicos y son simples cristales siendo los más comunes en ese ámbito. VI.

RECOMENDACIONES:

Recomendamos que siempre en el laboratorio se debe de trabajar de manera adecuada, ya que las sustancias podrían ser perjudiciales a la salud de ser utilizadas de manera indiscriminada. Siempre a la hora de utilizar estas sustancias se debe lavar bien todos los materiales utilizados antes y después de ser utilizados. VII.

BIBLIOGRAFIA:

 Laidler,K.J. (1993) The World of Physical Chemistry. Oxford University Press, p. 347.  Chang, R. (2007). Química (novena edición). México: Mc Graw Hill.

Química General

Página 5