Quimica- Practica Velocidad De Reaccion 69391v

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA

PLANTEL Nº 8: “MIGUEL E. SCHULZ”

Práctica 3: Velocidad de reacción

MATERIA: Química IV

México DF, 2013

Practica # 3 “Velocidad de reacción” Introducción: Se sabe que la velocidad de reacción es la rapidez con que un reactivo se transforma o con que se forma un producto.

La velocidad de una reacción depende de diferentes factores, como la concentración y naturaleza del reactivo, el volumen, la presión, la temperatura y la acción de los catalizadores. La temperatura aumenta la velocidad de cualquier reacción. Asimismo, se incrementa la velocidad de desplazamiento de las moléculas, lo cual conduce a un mayor número de choques entre ellas; es decir, aumenta la energía cinética. La velocidad de reacción se duplica aproximadamente cada 10º C que aumenta la temperatura. En la mayoría de las reacciones, su velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto, mientras mayor sea la concentración, la velocidad de reacción será más rápida. La naturaleza de los reactivos es otro factor que influye en la velocidad; por ejemplo, cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de o entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones. Cuando los reactivos están en disolución se encuentran en estado molecular o iónico, y hay mayor probabilidad de que establezcan o directo, mientras que en estado gaseoso las moléculas se encuentran más separadas y por ello la posibilidad de o es menor, y decrece aun más si el gas se encuentra libre. Al incrementarse la concentración de reactivos la presión también aumenta y, por lo tanto, el número de choques es mayor y la velocidad de reacción se acelera. Cuando se trata de una reacción en donde interviene un gas, su volumen o cambio de presión puede ser equivalente al cambio de concentración. Se llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción se denominan inhibidores.

Objetivos: 

Identifica y analizar los diferentes factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

Material:

           

Tubos de ensayo Agua (Fría y Caliente) Alcaseltzer HCL (Diluido y concentrado) H2O2 MnO2 Jabón liquido Globo KI Pb(NO3)3 Varita de madera Encendedor

Desarrollo: Procedimiento 1 TEMPERATURA 1. Verter agua caliente en un tubo de ensayo. 2. Verter agua caliente en un tubo de ensayo. 3. Introducir un cuarto de pastilla de alcaseltzer en el tubo de ensayo con agua caliente. 4. Introducir un cuarto de pastilla de alcaseltzer en el tubo de ensayo con agua caliente. 5. Observar 6. Anotar resultados

Procedimiento 2 CONCENTRACIÓN 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Introducir un trozo de Zn en dos tubos de ensayo. Verter HCL (Concentrado) en uno de los dos tubos de ensayo. Verter HCL (Diluido) en el tubo de ensayo restante. Rápidamente colocar un globo en cada tubo de ensayo. Observar. Anotar resultados.

Procedimiento 2 NATURALEZA DE LOS REACTIVOS 1. 2. 3. 4. 5.

Introducir Pb (NO) en un tubo de ensayo. Introducir KI en un tubo de ensayo. Verter agua en ambos tubos de ensayo. Observar. Anotar resultados.

Procedimiento 3 SUPERFICIE DE O 1. Verter agua en dos tubos de ensayo. 2. Introducir un cuarto de pastilla de alcaseltzer (en polvo) en uno de los tubos de ensayo. 3. Introducir un cuarto de pastilla de alcaseltzer (completo) en el otro tubo de ensayo restante. 4. Observar. 5. Anotar resultados.

Procedimiento 4 CATALIZADORES 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Verter H202 (30%)en un tubo de ensayo. Verter H202 (11%) en un tubo de ensayo. Verter jabón en ambos tubos de ensayo. Verter MnO2 en ambos tubos de ensayo. Encender una varita de madera . Introducir la varita de madera encendida, en un tubo de ensayo a la vez. Observar. Anotar resultados.

Procedimiento 5 COMBUSTIBLE Y COMBURENTE 1. Tomar los globos (resultado del procedimiento 2) y acercar un encendedor a estos. 2. Observar. 3. Anotar resultados.

Resultado: Procedimiento 1 TEMPERATURA:  

El tubo de ensayo con agua caliente reaccionó violentamente y tomo una coloración violeta. El tubo de ensayo con agua fría reacciono lenta y tranquilamente.

Procedimiento 2 CONCENTRACION:    

El tubo de ensayo con HCL (concentrado) reaccionó violentamente, rápidamente y al tacto tenía una temperatura alta. El tubo de ensayo con HCL (diluido) reaccionó tranquilamente, lentamente y al tacto no parecía estar a una temperatura alta. El tubo de ensayo con HCL (concentrado) al colocarle rápidamente el globo se inflo rápidamente. El tubo de ensayo con HCL (diluido) al colocarle rápidamente el globo se inflo lentamente.

Procedimiento 3 NATURALEZA DE LOS REACTIVOS.  

El tubo de ensayo con Pb (NO) reaccionó rápidamente, tomo una temperatura fría y un color amarillo . El tubo de ensayo con KI reaccionó lentamente, tomo una temperatura caliente.

Procedimiento 4 SUPERFICIE DE O  

El tubo de ensayo que reaccionó con el cuarto de la pastilla de alcaseltzer (en polvo) y el agua, lo hizo de manera violenta y rápida. El tubo de ensayo que reaccionó con el cuarto de la pastilla de alcaseltzer (completa) y el agua, lo hizo de manera tranquila y lenta.

Procedimiento 5 CATALIZADORES 

Al insertar la varita encendida en los tubos de ensayo en un principio aparentaba no reaccionar en ninguno de los tubos de ensayo, después de algunos intentos se logró observar una especie de pequeños chispazos dentro del tubo de ensayo.

Conclusiones La velocidad de reacción depende de diversos aspectos tales como la temperatura, concentración, naturaleza de los reactivos, superficie de o, catalizadores y el combustible y comburente. Cada uno de los aspectos mencionados anteriormente influye de diferente manera dependiendo de la forma en la cual se desarrolle la reacción, además de la cantidad y forma de elementos utilizados. El resultado de una reacción siempre va a depender de varios aspectos a considerar.

Bibliografía:     

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555-02/cambio.htm http://www.pps.k12.or.us/district/depts/edmedia/videoteca/curso3/htmlb/SE C_81.HTM http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/ReaccionQuimVelocidad.htm http://montenegroripoll.com/Quimica2/Tema5/Factores.htm http://www.ehowenespanol.com/cinco-factores-afectan-velocidadesreaccion-info_349153/