Velocidad De Reaccion 63b50

Parámetros que afectan la velocidad de reacción. • Efecto de la temperatura La velocidad de algunas reacciones aumenta con el incremento de la temperatura. • Ley de acción de masas La velocidad de una reacción química es proporcional a las concentraciones de las sustancias reaccionantes. V= 𝐾 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠

K = Constante de velocidad y esta relacionada con la temperatura.

Teoría cinética. • Explica el efecto de la temperatura sobre la velocidad, donde se incrementa la fracción de moléculas que tienen una mayor energía cinética. • La constante de velocidad, K, aumenta con la temperatura. Teorías cinéticas • El objetivo de estas teorías es calcular cuantitativamente las constantes de velocidad en función de la temperatura.

• Explica por que unas reacciones son mas rapidas que otras y su dependencia con la temperatura.

• El control de temperatura y de presión es suficiente para impedir la formación de otras reacciones químicas. • Las reacciones químicas muestran una relación entre la velocidad de reacción y la concentración de los reactivos.

se conoce como ecuación de velocidad. V= 𝐾[𝐴]𝑚 [𝐵]𝑛 • Expresión matemática que relaciona la velocidad de la reacción con las concentraciones de los reactivos. • Donde K, es la constante de velocidad o factor de velocidad cuyas unidades dependen del orden de reacción. • Los exponentes m y n son el orden de la reacción con respecto al reactivo A y el orden de la reacción con respecto al reactivo B respectivamente.

• De acuerdo con la teoría de colisiones, una reacción bimolecular elemental ocurre cuando dos moléculas de reactivos colisionan con suficiente energía y con la orientación adecuada. • Por lo tanto, para que una reacción tenga lugar, las moléculas, átomos deben colisionar.