Calculo Coeficiente De Actividad 6c4p47

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ EN EL ESTADO DE CAMPECHE

INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

QUINTO SEMESTRE

ASIGNATURA: FISICOQUIMICA

MAESTRO: ING. EDUARDO MAY OSIO

TEMA: “CÁLCULO DEL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD” INTEGRANTES: CARLOS ARMANDO COOL ORTIZ MANUEL UC CATILLO CARLOS FELIPE CEH MAY

GRUPO: “A” CALKINI, CAMPECHE A 31 DE AGOSTO DEL 2005

CÁLCULO DEL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD Cuando llevamos una muestra de agua a un laboratorio, nos entregan los resultados del análisis en concentraciones. Para convertir concentraciones en actividades debemos calcular el coeficiente de actividad de cada ión

para

esa muestra. El coeficiente de actividad depende de: • El radio y la carga del ión (los divalentes tienen menor actividad que monovalentes; en cambio, en los elementos sin carga, como la sílice, la actividad es igual a la concentración) • La temperatura de la disolución (influye poco comparado con los otros factores) • La salinidad del agua (más salinidad => menor proporción del elemento es activa) Para este fin, la salinidad del agua se expresa mediante la llamada Fuerza iónica

Donde: m = concentración del elemento i (moles/L) z = carga del elemento i

Ejemplo: Hemos analizado un agua obteniendo las concentraciones expresadas en mg/L que figuran en la segunda columna de la tabla que aparece debajo. Calcular la fuerza iónica de esa agua.

Solución: (Atención: Es imposible que un agua natural tenga solamente estos elementos; tendría que tratarse de una disolución preparada en laboratorio).

Convertimos las concentraciones a moles/L (última columna de la tabla): El cálculo se ha efectuado así: Concentración (g/L) / Peso molecular = Concentración (moles/L) Por tanto (para el Na+): 328 mg/L = 0,328 g/L = 0,328/23 moles/L =0,01426 moles/L Ahora ya podemos calcular la Fuerza iónica mediante la ecuación (1): I = 1/2 (14,26 + 2,23. 22 + 4,14. 22 + 11,77) .10 –3 = 0,0257 = 2,57 .10 -2

Existen varias fórmulas para calcular el coeficiente de actividad. Vamos a utilizar la de Debye –Hückel:

Donde: = Coeficiente de actividad del ión i A, B =Constantes que dependen de la temperatura, y que aparecen tabuladas debajo a = Constante que depende de cada ión (su radio hidratado y su carga), y también aparece tabulada I = fuerza iónica de la disolución Esta fórmula es válida para valores de I< 0,1 Constantes para la aplicación de la fórmula de Debye-Hückel2

Ejemplo: Continuando con los datos del ejemplo anterior, obtener las actividades (la temperatura del agua en el muestreo era de 20ºC) Solución: Para la fórmula de Debye Hückel (2), necesitamos la Fuerza Iónica, calculada en el ejemplo anterior, y los parámetros A y B (consultamos la Tabla para 20ºC) y a (en la Tabla para cada ión) Cálculo del coeficiente de actividad del Na+ (fórmula (2)):

Para los otros iones se realiza el mismo cálculo, obteniéndose los valores de que aparecen en la tabla adjunta (completamos la del ejemplo anterior):

Para calcular manualmente γ suele utilizarse un gráfico obtenido de la fórmula, como éste3:

http://web.usal.es/~javisan/hidro/temas/Equilibrios_quimicos.pdf