Tipos De Reacciones Químicas 7° Básicos 355m1i

Tipos de Reacciones Químicas

OBJETIVO: Identificar los principales tipos de reacciones químicas . Balancear reacciones químicas.

¿Como se genera una reacción química ? Teoría de las colisiones.

Tipos de Reacciones Químicas  Según la reorganización de los átomos:  Síntesis o  combinación Descomposició  n Desplazamiento o  sustitución Doble descomposición o intercambio  Según el mecanismo:  Reacciones ácido-base.  Neutralización Reacciones de  precipitación Reacciones de oxidación reducción Reacciones de combustión

 Síntesis o combinación: Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B  AB 

N2 + 3 H2  2 NH3

 Descomposición: Una sustancia se descompone formando dos o más simples.

AB  A + B

2 KClO3  2 KCl + 3 O2

 Desplazamiento o sustitución: Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X  AX + B Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

 Doble sustitución: Equivalen a una doble sustitución. AB + XY  AX + BY HCl + NaOH  NaCl + H2O

ácido + base



sal + agua

PROF. S. CASAS-CORDERO E.

Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, en la reacción se forman dióxido de carbono y agua y se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor Ejemplo: Combustión de propano

C3H8

+ 5 O2

→ 3 CO2 + 4 H2O

Ácido-base. Neutralizaciones Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos. Ejemplo: Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O NaOH

HCl

NaCl

La neutralización consiste en la reacción entre los iones H + de los ácidos y los iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H+ + OH-  H2O Las propiedades del ácido, debidas al ion H+( ion Hidronio), quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH-( ion Hidroxilo) y viceversa.

Oxidación-Reducción (Redox) 

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.



Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

 Consiste en la transferencia de electrones de una especie química a otra, Donde una se oxida y otra se reduce.

Mg 2+ Cu 2+ Mg

Cu

Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción. Ejemplo: Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata. Ag+ + NO3AgNO3 (aq)

+

I- + K + KI (aq)

→

AgI (s) Precipitado

+

NO3- + K+ KNO3 (aq)

La Fotosíntesis y Respiración Celular Fotosíntesis :

La energía de luz se convierte en la energía química que se almacena en la glucosa.  Proceso mediante el cual los autótrofos fabrican su propio alimento.

La respiración celular es el conjunto de reacciones bioquímicas que ocurren en la mayoría de las células. Donde se obtiene energía a partir de la degradación de sustancias orgánicas, como los azúcares y los ácidos principalmente.

reacción y ajusta por el método de tanteo: a) C3H8 +

O2 

CO2 +

H2O

b) Pb(NO3)2 (aq) + Kl (aq) ↔ Pbl2↓ (s) + KNO3 (aq) c) PBr3 +

H2O 

d) CaO +

C

e) H2SO4 + f)

HBr + CaC2 +

BaCl2 

H3PO3 CO

BaSO4 +

HCl

Zn(s) + CuSO4(ac)  ZnSO4(ac) + Cu(s)

g) Sr(s) + O2(g)  SrO(s) h) Cd(HCO3)2(s)  CdCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) i)

H3PO4(ac) + NaOH(ac)  Na3PO4(ac) + H2O(l)

j)

AgNO3(ac) + KCl(ac)  AgCl↓(s) + KNO3(ac)

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